题目内容
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解析:析出的30 g晶体中，原溶液减少18 g，该18 g溶液中含溶质为18 g×0.25=4.5 g；溶剂水的质量为13.5 g。对30 g A·nH2O晶体而言，存在如下关系：
解得，n=7。
某无水盐A，其相对分子质量为152，在t℃时，该盐的饱和溶液溶质的质量分数为25%，向足量此溶液中加入12g A并且保持温度不变，可析出30g该盐晶体A·n，则n约为
[ ]
A．7
B．6
C．5
D．4
(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物质的量浓度是_________。
(3)在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。
(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。
(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。
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（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
，则n约为
全部沉淀，n值为_________。