题目内容

(1)1.2 mol·L-1的某金属阳离子Zn+的溶液10 mL，正好把30 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的某盐中的全部沉淀，n值为_________。

(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物质的量浓度是_________。

(3)在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。

(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。

(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。

(1)2  (2)1 mol·L-1

(3)31.25 mol  34.7%  1.8  17.36 mol·L-1

(4)12.1 mol·L-1  8.3

(5)×100%  mol·L-1


练习册系列答案
相关题目
（2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是
小苏打
小苏打
．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
碱性
碱性
性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
d
d
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
b
b
．
a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物质为
O2
O2
．
②该电池正极的电极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
 温度  起始温度t1/℃  终止温度
t1/℃		  温度差
（t2-t1）t1/℃
 实验次数  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
BC
BC

A  做该实验时环境温度为22℃
B  该实验表明化学能可转化为热能
C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
（2012?开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
，设备A的名称是
合成塔
合成塔
；
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是
高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好
高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好
；
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
液化
液化
，
分馏
分馏
；
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
原料 天然气 重油 煤
相对投资费用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28109 38109 48109
①依据上表信息，你认为采用
天然气
天然气
为原料最好；
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
CH4+H2O
   高温   
.
催化剂
CO+3H2
CH4+H2O
   高温   
.
催化剂
CO+3H2
；
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
C（S）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
C（S）+H2O（g）
 高温 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
；
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成
．

在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)

化学计量数a的值为________．

(2)

写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示)．

(3)

下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

A．

容器内压强一定

B．

容器内气体的密度一定

C．

容器内Z分子数一定

D．

容器内气体的质量一定

(4)

X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)．

(5)

维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)．

[　　]

A．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．

a mol　Z、1 mol　W

C．

1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

D．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

(6)

维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若达平衡时容器内的压强减小了10％，则反应中放出的热量为________kJ．

已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

(7)

在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有________(选填A．B．C．D．E)．

(8)

若在某温度下，2 mol　X和1 mol　Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为________℃．

(9)

在(8)小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入

A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A________、B________、C________、D________．(选填增大，减小，不变)

(10)

维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)．
下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）?

A.10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C.10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 moL·L-1 NaOH溶液混合，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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