题目内容
【题目】【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。
（3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，E与BD之间的作用力为 。
（4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。
②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为 。
③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知该合金的摩尔质量为M gmol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm－3。
【答案】（1）3d84s2（2）H<C<N<O
（3）分子晶体 ；配位键
（4）①BF3；16 NA②LaNi5；
【解析】试题分析：:A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大. A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，则A为H元素; B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素; D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，则D为O元素，故C为N元素; E4+与氩原子的核外电子排布相同，则E为Ti元素; F是第四周期d区原子序数最大的元素，则F为Ni元素， (1)E为22号元素Ti，其价层电子排布式为3d24s2； (2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H; (3)Ni(CO)4熔沸点较低，为分子晶体;Ni为过渡元素容易提供空轨道，而CO提供孤对电子，二者形成配位键; (4) （4）①与CO32－互为等电子体的分子的化学式BF3; 1 mol配合物离子[Ni(NH3)4]2+中含σ键的数目为16 NA；③该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8× 5，晶胞实际含有的镧原子为8× 1，所以晶体的化学式LaNi5;一个晶胞的质量是
g，一个晶胞的体积是
，该晶胞的密度为g．cm－3。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大 | 元素非金属性：S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
D | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
