题目内容
【题目】A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。
（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。
（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。
【答案】（1）第2周期第ⅥA族；
（2）
；
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑；
（4）HNO3；NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+；
（5）Cl2+2Fe2+
2Cl－+2Fe3+
【解析】试题分析：根据题给信息推断，A为氢元素，B为氮元素，D为氧元素，E为氯元素，X为溴元素，Y为碘元素，Z为铁元素。
（1）D为氧元素，在元素周期表中的位置是第2周期、第ⅥA族。
（2）H与O可形成既含极性键又含非极性键的化合物为H2O2，电子式为。
（3）向H2O2溶液中加入FeCl3，FeCl3是H2O2分解的催化剂，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（4）由H、N、O三种元素组成HNO3和NH4NO3，甲抑制水的电离，则甲为HNO3；乙为硝酸铵，溶液呈酸性的原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。
（5）Cl2与FeCl2溶液反应生成氯化铁，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2Fe2+2Cl－+ 2Fe3+ 。
