Question

5．用惰性电极电解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄浓度均为0.2mol•L^-1的溶液1L，则
（1）开始电解时的离子方程式为2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I₂；
（2）当阴极开始放H₂时，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）当阳极开始放Cl₂时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）用惰性电极电解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄的溶液，开始电解时阳极碘离子失电子发生氧化反应，阴极铜离子得电子发生还原反应；
（2）当阴极开始放H₂时，即铜离子反应完全，转移电子为0.2×2=0.4mol，阳极为氯离子失电子发生氧化反应；
（3）当阳极开始放Cl₂时，即碘离子反应完全，转移电子为0.2×1=0.2mol，阴极为铜离子得电子发生还原反应．

解答 解：（1）用惰性电极电解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄的溶液，开始电解时阳极碘离子失电子发生氧化反应，阴极铜离子得电子发生还原反应，所以开始电解时的离子方程式为2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I₂；故答案为：2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I₂；
（2）当阴极开始放H₂时，即铜离子反应完全，转移电子为0.2×2=0.4mol，阳极为氯离子失电子发生氧化反应，反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂；故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）当阳极开始放Cl₂时，即碘离子反应完全，转移电子为0.2×1=0.2mol，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评 本题考查了混合电解的计算应用，电极反应，离子得放电顺序时解题关键，题目难度中等．