下列说法中正确的是( )A．NaHSO4显强酸性.因此从组成上分类它应该属于酸B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物C．CuSO4•5H2O是混合物D．显碱性的物质一定为碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NaHSO₄显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
	B．	含Fe元素质量分数为70%的Fe₂O₃是纯净物
	C．	CuSO₄•5H₂O是混合物
	D．	显碱性的物质一定为碱

分析 A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
B、计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数分析；
C、结晶水合物为化合物；
D、水解的盐也可以使溶液显碱性；

解答解：A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO₄显强酸性，电离出的阳离子为Na⁺、H⁺，属于盐，故A错误；
B、计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数分析，Fe₂O₃中铁元素质量分数为70%，为纯净物，故B正确；
C、结晶水合物为化合物，CuSO₄•5H₂O是纯净物，故C错误；
D、水解的盐也可以使溶液显碱性，如碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质分类方法，盐类水解分析，注意酸概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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20．现有下列4种有机物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸．
（1）能发生银镜反应的是②（填数字序号，下同）．
（2）能发生消去反应的是①．
（3）既能与酸反应又能与碱反应的是④．
（4）写出③与乙醇发生酯化反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO₄，在阴极区域得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是11.2L，连续搅拌的目的是与空气充分接触，使MnO₂氧化完全．
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，电解总反应的离子方程式为2MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．

18．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
①Ba（OH）₂和稀H₃PO₄
②HNO₃和NaAlO₂
③NaOH和AlCl₃
④Ca（HCO₃）₂和Ba（OH）₂
⑤Na₂CO₃和HCl
⑥AgNO₃和NH₃•H₂O
⑦NaHCO₃和HCl．

5．用惰性电极电解含KI、CuCl₂、Na₂SO₄浓度均为0.2mol•L^-1的溶液1L，则
（1）开始电解时的离子方程式为2I^-+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I₂；
（2）当阴极开始放H₂时，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）当阳极开始放Cl₂时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

15．（1）用20.8g氯化钡配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol/L，溶质的质量为2.08g；
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl^-的物质的量浓度为0.2mol/L．

2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na⁺）=2s（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	0.1mol/L　Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
	C．	0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

19．广口瓶在基础化学实验中应用广泛，下列由广口瓶组装的装置及其操作与应用正确的是（　　）

选项	装置	操作与应用
A		在广口瓶中盛放蒸馏水，用于吸收在水中溶解度较小的气体
B		在广口瓶中盛放浓硫酸，左右导管中分别通入H₂和N₂，并按比例混合这两种气体
C		在广口瓶中盛放蒸馏水，用于测定易溶于水的气体的体积
D		在广口瓶中盛放蒸馏水，用于吸收易溶于水的气体

（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体．某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
已知：

	乙醇	2-羟基-4-苯基丁酸	2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
相对分子质量	46	180	208
状态	无色液体	白色固体	无色液体
沸点/℃	78.4	356.9	212
密度/g/cm³	0.789	1.219	1.075
溶解性	易溶于水、有机溶剂	能溶于水，易溶于有机溶剂	难溶于水，易溶于有机溶剂

实验装置：

实验步骤：
①按如图1装置连接仪器
②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品，得到产品18.72g．
请回答下列问题：
（1）写出制备反应的化学方程式：

．
（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
（3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
（6）本实验得到产品的产率为90%．