题目内容

【题目】下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A.MgCl2
B.NaOH
C.HBr
D.N2

【答案】B
【解析】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；
C．HBr中H﹣Br原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

【题目】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.NH4Cl属于离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中一定含有共价键

【题目】某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。

A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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