题目内容

【题目】一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且H=H1+H2。符合上述转化关系的A、C可能是

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2

A只有②③④⑥ B C D全部

【答案】A

【解析】

试题分析:Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,不存在上述转化,故不选;为C在少量氧气中燃烧生成CO,CO继续在氧气中燃烧生成CO2,C可在足量氧气中燃烧生成CO2,符合,故选;为AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3 ,继续滴加过量NaOH溶液则生成NaAlO2的转化,AlCl3与过量NaOH溶液作用可直接生成NaAlO2,符合,故选;为NaOH与CO2反应生成Na2CO3,继续通入CO2则生成NaHCO3,NaOH溶液里通足量CO2可直接生成NaHCO3,故选;S与氧气不能反应生成SO3,不符合A、X的转化,故不选;为Na2CO3溶液中滴加少量HCl可生成NaHCO3 ,继续滴加过量HCl,可生成CO2的转化,Na2CO3与过量稀盐酸作用生成CO2,符合转化关系,故选;故选A

练习册系列答案
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【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。

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1写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:_________

Ⅱ. 锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2 + 6H2O

2与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是_________答1点即可

3欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3,选用的加料方式___________填字母,原因是___________

已知:KspMnCO3=2.3×10﹣11、Ksp[MnOH2]=2.1×10﹣13

a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d. 以上三种方式都无法得到MnCO3

Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示:

请回答下列问题:

4MnxZn1﹣xFe2O4元素化合价为+3,则元素的化合价为___________

5活性铁粉除汞时,铁粉的作用是_________填“氧化剂”或“还原剂”

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7除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示:

①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是__________________

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