题目内容
【题目】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。
(4)10号元素E值较大的原因______________________________。
【答案】随着原子序数的增大，E值变小 周期性 ①③ 419 738 10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构
【解析】
（1）横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要的能量。同主族的E值的特点，分析3、11和19号元素(或其他主族)，得出E值是降低的。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性特点。
（2）同一周期，从310号和从1118号，随着原子序数的递增E值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同一周期中5号和8 号、13号和16号两处出现了反常。
（3）Ca与K同周期，核电荷数更大，第一电离能要大于K的第一电离能419 kJ/mol，Ca与Mg同主族，核外电子层数更多，第一电离能要更小，小于738 kJ/mol。
（4）10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。
（1）横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要的能量，由图得出3、11和19号元素得E值是降低的，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性特点，故答案为：随着原子序数的增大，E值变小；周期性。
（2）同一周期，从310号和从1118号，随着原子序数的递增E值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同一周期中4号和7号、12号和15号两处出现了反常，是因为第ⅢA族的E值小于同周期第ⅡA族的；第ⅥA族的E值小于同周期第VA族的。故E(砷)>E(硒)， E (溴)>E(硒)，故答案为：①③。
（3）Ca与K同周期，核电荷数更大，第一电离能要大于K的第一电离能419 kJ/mol，Ca与Mg同主族，核外电子层数更多，第一电离能要更小，小于738 kJ/mol，因此l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围在419～738之间，故答案为：419； 738。
（4）10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构，因此10号元素E值较大。故答案为：10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。
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【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
|
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
