题目内容

已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
B
中子数+质子数=质量数，所以中子数=质量数—质子数。而现在质量数给我们了是A, 质子数是计算出来就可以，原子质子数=电子数，该阳离子核外有X个电子，也就是R原子失去n个电子之后剩下了x个电子，所以R原子核外有X+n个电子，
所以中子数=A--(X+n)个中子
练习册系列答案
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（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
 
 
 
⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                        。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                    。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是              （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程                                          。
元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n） molD．（A-x-n） mol
下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是
A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的
C．元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
以下元素的原子半径递变规律正确的是
A．Be < B < Na < MgB．B < Be < Mg < Na
C．Be < B < Mg < NaD．B < Be < Na < Mg
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是  
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　)
A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族
下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（     ）
A  H3O+      B  Li+     C   OH-        D TD–

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