题目内容

元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n） molD．（A-x-n） mol
C
质子数为x-n,所以中子数为A-(x-n)，该元素的物质的量为n=w/A，所以中子的物质的量为【A-(x-n)】*n即（A-x+n）*w/A。故本题选C。
练习册系列答案
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关于元素性质或特点的说法正确的是
A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，
B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，
C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，
D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（   ）
A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为(      )
A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（   ）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强
下列各组物质中，互为同位素的是
A．C60与C70B．14C与14NC．氧气与臭氧D．6Li与7Li
已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；写出T基态原子电子排布式：   。
（2）X元素单质分子中含有键的键数之比为   ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。
a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是     （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
写出X2与O2反应生成XO的热化学方程式                 。
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（   ）
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

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