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已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　)
A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族
D

正确答案D，由＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族,Ca
练习册系列答案
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已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为          B为           C为             ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：        ，它的最高价氧化物对应的水化物：              。
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（   ）
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n
（14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比较C和E简单离子半径大小：            。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为               ；丙的电子式为          。
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                               。
某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其(   )
A．第三电子层上有4个电子
B．最高正价为+2
C．最高正价为+4
D．第二电子层没有未成对电子
硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式        。
（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是        。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

①胆矾中含有的粒子间作用力是        （填序号）。
离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为        。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是        。
已知元素的原子序数，可以推断原子的（   ）
①质子数；    ②中子数；        ③最外层电子数；
④核电荷数；  ⑤核外电子总数；  ⑥相对原子质量
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤
居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（    ）。
A．镭位于周期表中第七周期IIA族B．镭的硫酸盐难溶于水
C．镭的碳酸盐可溶于水D．镭的氢氧化物为强碱

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