(1)熔点沸点HF HI,原因: ． (2)各种含氧酸HClO.HClO3.H2SO3.HClO4的酸性由强到弱排列为． (3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为． ①金刚石 ③晶体硅 (4)晶体具有规则的几何外形.晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-.由这些Cl-构成的几何构型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)熔点沸点HF________HI；原因：________．

(2)各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为________．

(3)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)．

①金刚石(C－C)②锗(Ge－Ge)

③晶体硅(Si－Si)④金刚砂(Si－C)

(4)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如下图所示．晶体中每个Na＋同时吸引着________个Cl^－，由这些Cl^－构成的几何构型为________晶体中在每个Cl^－周围与它最接近且距离相等的Cl^－共有________个．

(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

(6)某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第________周期，是________族，________区元素，元素符号是________．该原子核外有________个能级，电子云的形状有________种．

答案：
解析：

　　(1)＞　HF分子间有氢键

　　(2)HClO₄＞HClO₃＞H₂SO₄＞HClO

　　(3)①＞④＞③＞②

　　(4)6　正八面体　12

　　(5)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　H₂SO₄．

　　(6)四　ⅡB　ds　Zn　7　3

练习册系列答案

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示

，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移

mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是

．

（1）氨易溶于水的原因是

；

．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越

（填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为

．
（3）熔点、沸点HF

HI（填“＞”或“＜”）；原因：

．
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为

（填序号）
①金刚石（C-C） ②锗（Ge-Ge） ③晶体硅（Si-Si） ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有

mol σ键和

mol π键断裂．

（1）、熔点沸点HF    HI；原因：
（2）、各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为
（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl^-，由这些 Cl^-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有________个。
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（6）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第   周期，是   族，区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种