Question

（1）、熔点沸点HF     HI；原因：                     

（2）、各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为        

（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________   （填序号）

①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）

③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）

（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl^-，由这些 Cl^-构成的几何构型为                晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相 等的Cl^-共有________个。

（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      

（6）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第    周期，是    族，  区元素，元素符号是         。该原子核外有    个能级，电子云的形状有       种

 

Answer 1

【答案】

（1）＞ ；HF分子间有氢键   （2）HClO₄ ＞ HClO₃ ＞H₂SO₃ ＞HClO

（3）、①＞④＞③＞②    (4) 6  正八面体  12

（5）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄。  （6）四   IIB   ds   Zn    7   3

【解析】（1）氟化氢分子中存在氢键，所以沸点高于碘化氢的。

（2）根据含氧酸的通式(OH)mROn可知，n越大酸性越强。含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄中n分别是0、2、1、3，所以酸性强弱顺序是HClO₄ ＞ HClO₃ ＞H₂SO₃ ＞HClO.

（3）①③④都是原子晶体，②是金属晶体，熔沸点最低。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子半径小于硅原子半径，所以入熔沸点顺序为①＞④＞③＞②。

（4）氯化钠晶体中配位数是6，所以晶体中每个Na+同时吸引着6个氯离子。由这些 Cl^-构成的几何构型为正八面体。晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相

等的Cl^-共有3×8÷2＝12.

（5）根据元素的激发态原子的电子排布式可知，该元素的原子序数为16，即为硫元素，所以基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。硫是第 ⅥA，最高价是＋6价，所以其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂SO₄。

（6）价电子构型为3d¹⁰4S²可知，该元素属于第四周期，第IIB。位于ds区，是锌元素，其原子核外有7个能级，电子云的形状有3中，即分别是s、p、d三种。