题目内容
【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L。下列判断正确的是
A.x =1
B.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
【答案】D
【解析】A、根据化学方程式,x:2=0.8:0.8,推出x=2,故错误;B、生成0.8 mol D,消耗n(A)=3×0.8/2 mol= 1.2 mol,v(A)=1.2/(2×2) mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min),故错误;C、消耗B的物质的量为n(B)=0.8/2 mol= 0.4 mol,则B的转化率为0.4/1×100%=40%,故错误;D、根据密度的定义式,气体质量减少,气体的物质的量改变,因此密度不再改变,说明反应达到平衡,故正确。
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