题目内容
19．在3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，若有1.2mol电子发生转移，则被还原的HNO3的质量是多少？生成气体在标准状况下的体积是多少L？分析 3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，3molCu转移6mol电子，消耗8mol硝酸，其中2mol硝酸被还原生成2molNO，据此分析．
解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，3molCu转移6mol电子，消耗8mol硝酸，其中2mol硝酸被还原生成2molNO，
若有1.2mol电子发生转移，则被还原的硝酸为$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，则硝酸的质量为0.4mol×63g/mol=25.2g；
生成的NO为$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：被还原的HNO3的质量是25.2g，生成气体在标准状况下的体积是8.96L．
点评 本题考查了有关化学方程式的计算，题目难度不大，注意把握反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸的差别．
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）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），试推测此烃的构造式．
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