Question

【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为__________；

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为_____________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。

Answer 1

【答案】锥形瓶 防止倒吸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH Na2SiO3 饱和NaHCO3 洗气瓶

【解析】

(1)仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；

(2)浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；

(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。

(1)根据装置图可知仪器B的名称为锥形瓶；当进入试管的气体被吸收时，导致导气管内的气体压强减小，溶液进入到干燥管中，干燥管内部口径大，可以容纳较多量的溶液，这时干燥管底部脱离试管内液面，液体流回到试管中，能防止倒吸现象的发生，即干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸；

(2)浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘单质遇淀粉试液变蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气是有毒气体，会导致大气污染，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用Cl2与强碱反应产生可溶性的盐的性质，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液作吸收剂；

(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，若要证明非金属性：C>Si，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以A中加入HCl溶液，B中加碳酸钙、C中加入可溶性硅酸盐Na2SiO3溶液，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓；当硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸，证明酸性碳酸强于硅酸；但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有一个除去CO2气体中混有的HCl杂质的洗气瓶，可以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，达到除杂净化的目的。