Question

【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）

A. Fe比Pb活泼，始终做负极

B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。

C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成

D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；

随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；

C. 因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；

D. 利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；

答案选D。