Question

如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。

（填序号）。

 

Answer 1

（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（2）2H＋＋2e－=H2↑

（3）Zn　Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑　B>A>C

【解析】A中铁与稀H2SO4反应；B中形成Sn－H2SO4－Fe原电池，其中Fe作负极，Sn作正极，负极的电极反应是Fe—2e－=Fe2＋，正极的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑；C中形成Zn－H2SO4－Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，总反应方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。比较A、B、C三种情况可知：B中Fe作负极，被腐蚀得最快，C中的Fe作正极，被腐蚀得最慢。