Question

【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。

（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。

（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。

A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度

（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。

A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中

B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D．定容时俯视

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

Answer 1

【答案】18.4 mol/L 62.5 BD 胶头滴管、500 mL容量瓶 AD

【解析】

（1）根据，质量分数为98%，密度1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为；

（2）根据稀释前后物质的量不变可知，，，；

（3）取用任意体积的浓硫酸时，溶液的浓度和溶液的密度不变，选BD；

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时需要烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、量筒（或托盘天平），完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管和500 mL的容量瓶。

（5）A. 用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，浓H2SO4溶于水放热，搅拌后，立即转移到容量瓶中，所配溶液的浓度偏大，选A；

B. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，不选B；

C. 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，不选C；

D. 定容时俯视，溶液体积比实际体积小，溶液的浓度偏大，选D；

E. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度不变，不选E。