题目内容

T ℃时，将体积为VA、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，下列情况下，一定能使混合液呈中性的是
[     ]

A．混合液的pH=7
B．a = b
C．混合液中KW=[c(H+)]2
D．a = b，VA=VB

C
练习册系列答案
相关题目
（2010?天河区二模）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式
A+2B2C
A+2B2C
；此反应的平衡常数表达式K=
c2(C)
c(A)?c2(B) 
c2(C)
c(A)?c2(B) 
．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
增大压强
增大压强
．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8
K1 K2 K3 K4
根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是
升高温度
升高温度
和
降低压强
降低压强
；K1、K2、K3、K4之间的关系为：
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
t2～t3
t2～t3
．
（2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
5.3
5.3
．
（3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
D
D
．
A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
4
4
．
I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
反应放热，温度升高，反应速率加快
反应放热，温度升高，反应速率加快
，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
反应物浓度降低，导致反应速率降低
反应物浓度降低，导致反应速率降低
，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
AD
AD
．
A．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
 
（1）定性分析：如图甲可观察
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
消除阴离子不同对实验的干扰
消除阴离子不同对实验的干扰
．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，实验中需要测量的数据是
产生40mL气体所需的时间
产生40mL气体所需的时间

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出
V3
mL气体时所需时间为
1
1
min．
②该H2O2溶液的浓度为
0.09mol/L
0.09mol/L

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反应在25℃的平衡常数K=
6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
增大压强
增大压强
．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
升高温度
升高温度
和
加入催化剂
加入催化剂
；A的转化率最大的一段时间是
t2～t3
t2～t3
．
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d
．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
大于
大于
tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
1
1
．
（4）Na2SO3的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．

（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．