[题目]下列物质溶于水后溶液显碱性的是A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质溶于水后溶液显碱性的是

A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

【答案】B

【解析】

A、SO2溶于水形成H2SO3，溶液显酸性，故A错误；B、NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故B正确；C、NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故C错误；D、KCl属于强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。

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（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。

②原稀硝酸的物质的量浓度为____________________。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

②mn的值为________（精确到0.1）。

【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

I 、金属Ca 的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca + H2=CaH2（固体）。

II 、固体CaH2的部分性质有：

① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

【题目】下列有关实验的描述中错误的是（　　）

A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离

B. 提纯溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取

C. 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3

D. 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

【题目】下列说法正确的是

A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源

C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程

【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：

（1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。

（2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；

e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

其中正确的操作顺序为_________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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