Question

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl晶体，对该平衡无影响，错误；B.Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，加入足量的Mg(OH)2粉末，氢离子和氢氧化镁反应，促进铁离子水解，故 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可向混合液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，正确；C. 用新制氢氧化铜悬浊液检验某溶液中是否含有乙醛时，制备氢氧化铜时必须保证碱过量，错误；D. 证明Fe3+的氧化性大于I2： KI溶液和FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，Fe3+的氧化性大于I2，正确。