题目内容
【题目】以下元素均为短周期元素：
元素代号 | 相关信息 |
M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。
（2）D的最低价含氧酸的电子式______。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。
【答案】第二周期第VIA族
2NH3 - 6e- + 6OH- === N2+6H2O4Na+CCl4
4NaCl+CCO32-＋Cl2＋H2O = ClO—＋Cl-＋HCO-3
【解析】
M的氢化物的水溶液呈碱性，推出M为N，A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，推出A为Na，B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍，推出B为O，C的简单离子半径在第三周期中最小，推出C为Al，A、B、D组成的36电子化合物，是家用消毒剂的主要成分，此化合物X为NaClO，因此D为Cl，E是所有有机物中都含的元素，即E为C，（1）根据上述分析，B位于第二周期VIA族，C的离子是Al3＋，结构示意图是；（2）Cl的最低价含氧酸是HClO，其电子式为；（3）M的简单氢化物是NH3，与氧气构成电池，负极是化合价升高，NH3在负极上失去电子，环境是碱性，因此负极电极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O；（4）Y是CCl4，硬度最大的物质是C，金属钠把C置换出来，因此发生反应是4Na＋CCl44NaCl＋C；（5）组成生活中常见的盐可能是NaHCO3，也可能是Na2CO3，根据Na的质量分数是43%，推出此盐为Na2CO3，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因为是1：1，反应有Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，Na2CO3＋HClO=NaHCO3＋NaClO，综合得出反应：CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋Cl－＋HCO3－。
