题目内容

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了
B

试题分析：将容器体积增大一倍的瞬间，A的浓度应该是0.25mol/L，但最终平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，这说明降低压强，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，所以正反应是体积减小的可逆反应，所以选项B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对勒夏特例原理的了解掌握程度。该题的关键是弄清楚增大体积的瞬间物质的浓度和最终平衡时物质的浓度的对比，这样才能得出正确的结论。
练习册系列答案
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（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
A．升高温度B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为             。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。
已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度
E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度
对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（  ）
A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
C．两图中阴影部分面积相等D．图II中阴影部分面积更大
已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）
A．该反应的?H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲线
C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率
将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压、不断分离出甲醇D．低温、高压、催化剂
．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%
在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+ C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：

请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序号）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为           ，
B平均反应速率为             。
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：
②                                               ；③                                                              。 
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是                。若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度。（写出计算过程）
（13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，   

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K                      。

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