题目内容
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题:
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___,基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为___;该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈___形。
(2)[Co(NO3-)4]2-中Co2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为__,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号),1mol该配离子中含σ键数目为___NA。
(3)LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
(4)钴蓝晶体结构如图,该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成,其化学式为___,晶体中Al3+占据O2-形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 M 3 哑铃 sp2 Co、O、N 16 (PnO3n+1)(n+2)- CoAl2O4 八面体空隙
【解析】
(1)Co为27号元素,Co原子核外有27个电子,根据核外电子排布规律可得其基态Co原子核外电子排布式;基态磷原子核外有三层电子,故最高能层符号为M,电子云在空间有3个伸展方向,原子轨道为哑铃型,故答案为:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;M;3;哑铃;
(2)NO3-中价层电子对数为,故为sp2杂化;一般情况下非金属性越强第一电离能越大,但由于N原子中最外层为半充满状态,比较稳定,故第一电离能大于O,所以第一电离能由小到大的顺序为Co、O、N;一个NO3-中有3个σ键,配位键也为σ键,故σ键数目为3×4+4=16,则1mol该配离子中含σ键数目为16NA,故答案为:sp2;Co、O、N;16;
(3)可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导:PO43-、P2O74-、P3O105-磷原子的变化规律为:1,2,3,4,n氧原子的变化规律为:4,7,10,3n+1 酸根所带电荷数的变化规律为:3,4,5,n+2;故答案为:(PnO3n+1)(n+2)-
(4)根据钴蓝晶体晶胞结构分析,一个晶胞中含有的Co、Al、O个数分别为:,,,所以化学式为CoAl2O4;根据结构观察,晶体中Al3+占据O2-形成的八面体空隙;该晶胞的体积为,该晶胞的质量为 ,所以密度为 ,故答案为:CoAl2O4;八面体空隙;。
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”),请说明理由_____________________。
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a+b=_______________
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | 1.8×10-5 |
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下,CH3COONH4溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)
(7)25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,原因是___________________________________________(用离子方程式表示)