题目内容
【题目】短周期的三种元素X,Y,Z,原子序数依次增大.X,Y,Z元素原子的核外电子层数之和是6,X元素原子核内无中子,Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z元素原子最外层电子数为7.
(1)Y元素在周期表中周期族;Z元素的原子结构示意图是
(2)仅由X元素与Y元素形成的化合物称为;化合物XZ的电子式是;
(3)Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
(4)Z元素的单质与大气污染物(SO2)在水溶液中反应的化学方程式为 .
【答案】
(1)第二;IVA;
(2)烃;
(3)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】解:短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,X元素原子核内无中子,则X为H元素;Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素;X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6,则Z的电子层数为6﹣1﹣2=3,Z元素原子最外层电子数为7,故Z为Cl元素.
(1.)Y为C元素,元素在周期表中第二周期IVA族;Z为Cl元素,原子结构示意图是 ,所以答案是:第二;IVA;
;
(2.)仅由H元素与C元素形成的化合物称为烃,化合物HCl的电子式是 ,所以答案是:烃;
;
(3.)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4.)氯气与大气污染物(SO2)在水溶液中反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ,
所以答案是:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 .

【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | pH =1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能共存,NH4++ H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能共存,2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- |
A. A B. B C. C D. D