题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.醋酸钠溶液呈碱性,往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后,可促进醋酸电离

B.T℃时,pH6.8的溶液,该溶液一定呈酸性

C.相同温度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,n(NH4+)与n(Na+)相等

D.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化),混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

【答案】D

【解析】

A.醋酸的电离平衡为:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠固体,CH3COO-浓度增大,醋酸电离平衡逆向移动,抑制醋酸电离,A错误;

B.判断溶液的酸碱性,要通过比较H+OH-浓度的相对大小来判断,不能单从pH角度来判断溶液的酸碱性,B错误;

C.没有给溶液的体积,无法判断n(NH4+)与n(Na+)是否相等,C错误;

D.两种溶液的pH相等,则混合前两种溶液中c(H+)和c(OH-)分别相等,因为是等体积混合,所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),混合后存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+),所以c(Cl-)= c(Cl-)+c(CH3COO-),又因为是等体积混合,有c(Cl-)=c(Cl-),所以,c(CH3COO-)= c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-),综上所述:c(Cl-)= c(CH3COO-),即pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化),混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-),D正确。

答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】XYZRW为常见的主族元素,根据下表信息回答问题:

元素

元素性质或原子结构信息

X

短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)

Y

+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

Z

原子核外M电子层与K电子层的电子数相等

R

Z同周期,主要化合价为1+7

W

原子结构示意图:

1)写出元素X的原子结构示意图_____;元素W在周期表中位置_____

2YZ最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____(填化学式)。

3)用电子式表示XR形成化合物的过程:_____

4)下列对于W及其化合物的推断中,正确的是_____(填序号)。

W的最低负化合价与R的最低负化合价相同

W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性

W的单质可与XR形成的化合物的水溶液发生置换反应

W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:

A中发生的反应的离子方程式是_____

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)

③为验证Br2I2的氧化性强弱:通入一定量R的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量,否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______

④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因:______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网