题目内容
【题目】
是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，
是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：
阅读上述实验流程，完成下列填空：
加酸溶解应该选用装置
图
______ 选填a、b、
．
在实验操作Ⅱ
，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．
实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．
实验操作Ⅶ从
溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．
蒸馏
蒸发
灼烧
冷却结晶
已知：
；
NO和
的混合气体的组成可表示为
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______
已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．
【答案】
漏斗、烧杯、玻璃棒 
催化剂的质量 
的质量
【解析】
由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有AgNO3，滤渣为α-Al2O3，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到AgNO3与NaNO3溶液，AgCl转化为Ag2O，溶解过滤分离，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到AgNO3晶体；
(1)反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置应密闭，出气管不能在液面以下；
(2)自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl与HNO3；
(3)实验操作(Ⅳ)为分离固体和溶液，应为过滤，据此书写所需玻璃仪器；
(4)从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；
(5)根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n(NO2)≥n(NO)即可；
(6)已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量。
由于
不溶于稀硝酸，
中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有，滤渣为，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到与
溶液，AgCl转化为
，溶解过滤分离，再用硝酸溶解得到，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到晶体；
反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置b中产生的气体不能导出，会导致装置内压强增强，发生炸裂的危险，c装置不密闭，故选a；
自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与反应生成AgCl与
，反应离子方程式为：；
实验操作
Ⅳ
为分离固体和溶液，应为过滤，则所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，顺序为bd，故答案为：bd；
由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足
，即
，故选：c；
要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得的质量。
