Question

常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（　　）

A、pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

C、0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据醋酸是弱电解质加水稀释，电离平衡正向移动；
C、0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
D、强碱弱酸盐水解程度越大，碱性越强，pH相同时，水解程度小的物质浓度大，依据溶液中电荷守恒分析比较．

解答：解：A、pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-）得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1 mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶质浓度稀释10倍，不考虑平衡移动，pH为a+1，但醋酸是弱电解质稀释促进电离，氢离子浓度增大，所以得到a+1＞b，故B正确；
C、0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），代入电荷守恒得到：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c （OH^-），故C正确；
D、强碱弱酸盐水解程度越大，碱性越强，pH相同时，水解程度小的物质浓度大，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c（F^-）＞c（CH₃COO^-），依据溶液中电荷守恒，NaF溶液c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（F^-），CH₃COOK溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度相同，所以得到c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的计算应用，盐类水解的分析应用，弱电解质溶液中电离平衡的分析判断，题目难度中等．