Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃ ）

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中，C（CH₃COOH）＞C（H⁺），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，据此判断a和b的关系；
B．含有弱根离子的钠盐溶液中，酸越弱则其酸根离子越容易水解，根据水解程度判断相同pH的钠盐溶液中盐的物质的量浓度；
C．酸性越弱的酸，其酸根离子水解程度越大，根据电荷守恒判断[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]是否正确；
D．根据溶液酸、碱的物质的量浓度相对大小判断溶液的酸碱性，从而确定离子浓度相对大小．

解答：解：A．醋酸溶液中，C（CH₃COOH）＞C（H⁺），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故A正确；
B．相同温度下，相同浓度的CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，水解程度大小顺序是，c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa ）＜c（Na₂CO₃ ），所以相同pH的这几种溶液，溶液的浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃ ），故B正确；
C．酸性HF＞CH₃COOH，则醋酸根离子水解程度大于氟离子，根据电荷守恒知，c（Na⁺）-c（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=C（OH^-）-C（H⁺），因为醋酸根离子水解程度大于氟离子，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故C错误；
D．pH=3的一元酸HX，酸的强弱未知，所以c（HX）≥10^-3 mol/L，pH=11的一元碱MOH，碱的强弱未知，所以c（MOH）≥10^-3 mol/L，等体积混合时，溶液可能是酸性、碱性或中性，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，酸或碱的强弱未知，导致酸和碱的浓度未知，从而导致混合溶液的酸碱性未知．