题目内容

(2008?湖南模拟)常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(  )
分析:A.二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH,混合溶液呈酸性,说明HAc的电离程度大于Ac-的水解程度;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
C.相同温度下,醋酸溶液的浓度越大其电离程度越小;
D.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中其氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别相等,再结合电荷守恒分析.
解答:解:A.二者混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH,混合溶液呈酸性,说明HAc的电离程度大于Ac-的水解程度,则c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc),醋酸的电离程度较小,所以c (HAc)>c (H+),故A错误;
B.pH>7的醋酸钠和醋酸混合液中,则c (OH-)>c (H+),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c (H+)=c(CH3COO-)+c (OH-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误;
C.相同温度下,醋酸溶液的浓度越大其电离程度越小,如果二者的电离程度相等,则a+1=b,实际上0.1mol/L的醋酸电离程度小于0.01mol/L的醋酸,所以a+1>b,故C正确;
D.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度分别相等,溶液中都存在电荷守恒c(Na+)+c (H+)=c (OH-)+c(F-),c(K+)+c (H+)=c (OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)=c (OH-)-c (H+),且二者的氢离子、氢氧根离子浓度相等,所以c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-),故D错误;
故选C.
点评:本题考查了溶液中离子浓度大小的比较,根据溶液中的溶质及其性质来分析,注意结合物料守恒、电荷守恒进行判断,易错选项是C,注意溶液浓度与弱电解质电离程度的关系,难度中等.
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