题目内容

10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏

分析 A．光照下乙烷与氯气发生取代反应；
B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
C．二者均与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．浓硫酸具有脱水性，可使乙醇碳化．

解答 解：A．光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质除去，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故B正确；
C．二者均与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能除杂，应选NaOH、洗气，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，可使乙醇碳化，不能除杂，应加CaO后蒸馏，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2
1．选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），使目标物质得到提纯；
混合物试剂分离方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氢）
18．NH4Al（SO4）2 在食品、医药、电子工业中用途广泛．回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可做净水剂，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如图1是 0.1mol•L-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH变化的是（填字母）Ⅰ．
导致溶液 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
②20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室温时，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时，溶液的 pH=4.7，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是a．
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
5．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（　　）
操作实验现象结论
A将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
B将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中Mg与盐酸反应比Al剧烈Mg比Al的金属性强
C氢气在氯气中点燃有苍白色火焰，瓶口有白雾该反应为吸热反应
D将一小块钠投入冷水中钠熔化成小球反应物的总能量比生成物的总能量低
A．AB．BC．CD．D
15．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）
（2）电池正极反应式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
2．某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂．F的-种合成路线如图：

己知：A能发生银镜反应．回答下列问题：
（1）（CH3）2=CH2的化学名称为2-甲基丙烯（或2一甲基-1-丙烯），上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有取代反应．
（2）C的结构简式为，D中通过反应②引入的官能团名称为氯原子．
（3）①的反应条件是浓硫酸、加热．
（4）④的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有4种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是（填结构简式）．
（6）写出用（CH3）2C=CH2为原料（无机试剂任选）制备化合物A的合成路线：．
19．带温下，由水电离的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+
9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaSO4、MnO2、海水来消除其对大气的污染．

（1）CaSO4消除CO的反应原理如下：
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是适当降低温度．
（2）在煤粉中掺入MnO2，既能脱硫又能提高燃烧效率．
①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4．若硫元素恰好与MnO2完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为87：6400．实际生产中向煤粉中掺入过量MnO2以提高煤粉燃烧效率，经分析燃烧后的物质中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同时放出氧气．
②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性条件下，加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）海水中的钠镁比（钠镁元素的质量比）是影响吸收SO2的主要因素．某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23g•cm-3时急剧下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3时海水中氯化钠开始析出，导致钠镁比急剧下降．已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用卤水作为SO2的吸收剂．

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