题目内容
5．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（ ）| 操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| B | 将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中 | Mg与盐酸反应比Al剧烈 | Mg比Al的金属性强 |
| C | 氢气在氯气中点燃 | 有苍白色火焰，瓶口有白雾 | 该反应为吸热反应 |
| D | 将一小块钠投入冷水中 | 钠熔化成小球 | 反应物的总能量比生成物的总能量低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率；
B．形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中，决定反应速率是物质本身性质；
C．燃烧反应为放热反应；
D．钠和水的反应是放热反应．
解答 解：A．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，故A错误；
B．形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中，决定反应速率是物质本身性质，Mg与盐酸反应比Al剧烈，所以Mg的金属性大于Al，故B正确；
C．氢气在氯气中燃烧，为燃烧反应，放出大量的热，为放热反应，故C错误；
D．钠和水的反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应热与能量关系、金属性强弱判断、化学反应速率影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意：物质性质决定反应速率，外界只是影响因素，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
15．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（ ）
| A． | 氢氧化钠和盐酸的反应 | |
| B． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 | |
| C． | 铝与NaOH溶液的反应 | |
| D． | 甲烷在氧气中燃烧 |
16．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
| 实验内容以及现象 | 结论 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 | |
② | 确定M溶液中含有Na+，不含K+ |
| ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 |
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．
20．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
| A | B | C | D |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O两种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、O两种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离 | |
| B． | 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 | |
| C． | 乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏 |
17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
| A． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 | |
| B． | 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol | |
| C． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| D． | 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l |
14．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 氯气 | C． | 二氧化碳 | D． | 氯化钾 |
