题目内容
【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。
a．NH3比PH3稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a 对应的温度是_______________。
② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③ M点对应的H2转化率是_____________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
【答案】 ac 2ΔH2-ΔH1或-(ΔH1-2ΔH2) 200 ℃ K(M)=K(Q)>K(N) 75% Cu++ NO2－+ 2H+＝Cu2++ NO↑+ H2O ab
【解析】(1)a．氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；b．非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；c．非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；d．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；故选ac；
(2)已知：i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0，ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0，根据盖斯定律可知，由ii×2-i可得：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则反应热△H3=2ΔH2-ΔH1；
(3)①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；
② 平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)；
③ 在M点氨气的物质的量为60%，剩余40%，因为反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，故剩余氢气物质的量为30%，因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，即发生反应的氢气物质的量90%，所以M点对应氢气的转化率=
×100%=75%；
(4)Cu+具有还原性，NO2-具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成NO，反应的离子方程式为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O；
(5)据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故a正确，b正确，c错误，故选ab。
