题目内容

【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )

A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

【答案】CD

【解析】

CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2和CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2、H2决定，CO的量任意。

由于CO和氮气的相对分子质量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要满足CO2和氢气的平均相对分子质量是28即可，所以二者的体积之比是 (28—2)：（44—28）=13:8，即得CO2与H2的物质的量之比13∶8，答案为CD。

练习册系列答案
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【题目】下图中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲线分别表示该酶促反应的反应速率受温度和pH的影响情况。回答下列问题：

（1）甲曲线中，若在A点适当提高温度，反应速率将会_____________________；在B点适当增加酶的浓度，反应速率将会__________________。

（2）丙曲线中，H点代表该酶的_____________________。

（3）若想要短期保存该酶，应选择曲线中的________点所对应的温度。

（4）探究温度对酶活性的影响时，通常选择_________________________（填“淀粉酶”或“过氧化氢酶”）。

【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
（4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ， 锌片上观察到的现象为；银电极上的电极反应式是 ， 银片上观察到的现象是 ．

【题目】下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量称之活化能

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示． ①实验时放出气体的总体积是mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ ．
③解释反应速率变化的原因 ．

【题目】锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．
（2）电池正极反应式 ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是 ．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．

【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z离子的结构示意图为 ．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段时间后，观察到试管中的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 ．
（4）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 ．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 ．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式

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