题目内容
【题目】下列化合物沸点比较错误的是( )
A.丙烷>乙烷>甲烷
B.正戊烷>异戊烷>新戊烷
C.丙三醇>乙二醇>乙醇
D.对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯
【答案】D
【解析】解:A.烷烃的相对分子质量越大,沸点越高,则丙烷>乙烷>甲烷,故A正确; B.同分异构体中,支链越多,沸点越低,则正戊烷>异戊烷>新戊烷,故B正确;
C.多元醇分子中的羟基越多,分子间形成的氢键的几率越高,沸点越高,故C正确;
D.对二甲苯极性最小,沸点最低,沸点为对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯,故D错误;
故选D.
【题目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4.在调节溶液pH值时,应选用的试剂是( )
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3
【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .
(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 .
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(结构如上图)和HIO4 , 前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6HIO4 . (填“>”、“<”或“=”)
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣ . I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 . 与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 , NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为a pm,则CaF2的相对分子质量可以表示为(用含a的式子表示).