题目内容

在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是(    )

A.Cl2                   B.Br2                    C.I2                  D.S

解析：反应物越活泼，生成物越稳定，放出的热量越多。

答案：A

练习册系列答案
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800K时将1mol CO和1mol H2O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此时有
2
3
的CO转化为CO2．
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
1
3
1
3

（2）写出该反应的化学平衡常数表达式
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，并计算出平衡常数为
4
4

（3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是
①⑤
①⑤
（填序号）
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
（4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向
正反应
正反应
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO2的体积分数为
28.2%
28.2%
（提示：3的平方根为1.732）
（2007?资阳二模）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是应用量最大、应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素； D 元素和 E 元素在周期表中相邻； G、H、I、J、K、L 是常见化台物，其中 G 在常温下是无色液体；以上物质相互间 的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

（2）写出 A 与 G 反应的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）K 与 E 反应产生的现象有
镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒
镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒

（4）两分等质量的、能刚好完全反应的 H 和 D 的混合物，一份直接与足量NOH溶液反应，一份反应后再加入足量稀硫酸反应．生成的气体在相同条件下的体积比为
4：3
4：3
．
（2009?松江区二模）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在该反应中，得电子的物质是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是
+2价的Sn
+2价的Sn
．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl
2
2
mol．
（4）下列叙述正确的是
ad
ad
（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
下列关于可逆反应的叙述不正确的是（　　）
A、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应．B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等C、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D、可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止

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