题目内容
（2009?松江区二模）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
（2）在该反应中，得电子的物质是
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl
（4）下列叙述正确的是
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．（2）在该反应中，得电子的物质是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是+2价的Sn
+2价的Sn
．（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl
2
2
mol．（4）下列叙述正确的是
ad
ad
（填写序号）．a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
分析：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，
H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，再根据质量守恒、电子转移守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性；
d、在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，再根据质量守恒、电子转移守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性；
d、在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
解答：解：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，
故答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H3AsO3；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe2+，故c错误；
d、Cu与Fe3+反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正确．
故答案为：ad．
故答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H3AsO3；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe2+，故c错误；
d、Cu与Fe3+反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正确．
故答案为：ad．
点评：本题是一道有关氧化还原知识的题目，考查了学生方程式书写、电子转移等知识，难度中等，加强基础知识的理解把握．
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