Question

（2007?资阳二模）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是应用量最大、应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素； D 元素和 E 元素在周期表中相邻； G、H、I、J、K、L 是常见化台物，其中 G 在常温下是无色液体；以上物质相互间 的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑

（2）写出 A 与 G 反应的化学方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

（3）K 与 E 反应产生的现象有

镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒

（4）两分等质量的、能刚好完全反应的 H 和 D 的混合物，一份直接与足量NOH溶液反应，一份反应后再加入足量稀硫酸反应．生成的气体在相同条件下的体积比为

4：3

．

Answer 1

分析：A是用量最大，应用最广泛的金属，应为Fe；元素D是地壳中含量最多的金属元素，应为Al，G在常温下是无色液体，应为H₂O，H是黑色晶体结合转化关系判断为Fe₃O₄，说明C为O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），则B为H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃），则I为Al₂O₃，依据H+L=A+K可知，L为为CO，K为CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相邻，结合K+E=J+F推断E为Mg；J为MgO，F为C，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：A是用量最大，应用最广泛的金属，应为Fe；元素D是地壳中含量最多的金属元素，应为Al，G在常温下是无色液体，应为H₂O，H是黑色晶体结合转化关系判断为Fe₃O₄，说明C为O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），则B为H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃），则I为Al₂O₃，依据H+L=A+K可知，L为为CO，K为CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相邻，结合K+E=J+F推断E为Mg；J为MgO，F为C，
（1）D为Al，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑；
（2）A与G为铁与水蒸气的反应，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）K（CO₂）与E（Mg）反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，产生的现象为：镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒，
故答案为：镁带剧烈燃烧，产生耀眼的白光，瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒；
（4）H为Fe₃O₄，D为Al，能刚好完全反应，则发生3Fe₃O₄+8Al

高温  .

4A1₂O₃+9Fe，二者的物质的量之比为3：8，
设Fe₃O₄为3mol，则Al为8mol，如直接与NaOH溶液反应，则由2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑可知生成12molH₂，
发生铝热反应生成9molFe，与硫酸反应生成9molH₂，
则体积比为为12：9=4：3，
故答案为：4：3．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．