在某 100mL 混合酸中.HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L.H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入 1.92g 铜粉微热.待充分反应后.溶液中 Cu2+物质的量浓度约为A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算

练习册系列答案

相关题目

某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是

A．净水过程中发生了化学变化

B．该净水器能杀菌消毒

C．活性炭的主要作用是吸附杂质

D．净化后的水属于纯净物

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA

C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA

D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：

（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。F 中盛放的是，其作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为。

（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。

A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为?59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为?34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2：。

下列离子方程式书写正确的是

A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

下列有关方程式书写正确的是（）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

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