题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

练习册系列答案
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按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。

（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－ 、Cl－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl?、SO32－

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol?L-1和Bmol?L-1，则A与B的关系是( )

A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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