Question

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_____，证明Fe3+存在的现象是__________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：_______

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入_______________________

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________________

Answer 1

【答案】KSCN溶液溶液变为红色2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2Cu、Fe稀硫酸与铁粉C2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

（1）常用于检验三价铁的试剂是KSCN溶液，现象为溶液变为红色。

（2）FeCl3溶液与金属铜反应生成铜离子和二价铁离子，反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；

（3）①通过流程图可知单质铜来自于滤渣③，则第一步为置换单质铜，故过量物质①为Fe，滤渣③为Fe和Cu的混合物，滤液②为FeCl2溶液，分开滤渣③中的Fe和Cu，又要是滤液⑤与滤液②混合，所以过量的④为稀盐酸，滤液⑤也为FeCl2溶液，②、⑤混合最终要得到FeCl3溶液，则通入⑥为过量的Cl2；

②配置并保存硫酸亚铁溶液需考虑防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉；

③要证明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+则需先加入KSCN溶液现象溶液不变色，再通入过量的Cl2，若溶液变红则含有Fe2+，故选C；

④滤液②⑤为FeCl2溶液，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。