下列叙述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．物质燃烧反应都是放热反应C．酸碱中和反应可能是吸热反应D．放热反应不要加热就能发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	物质燃烧反应都是放热反应
	C．	酸碱中和反应可能是吸热反应
	D．	放热反应不要加热就能发生反应

分析 A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
B、燃烧反应都是放热反应；
C、酸碱中和反应都是放热反应；
D、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．

解答解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误；
B、燃烧反应都是放热反应，故B正确；
C、酸碱中和反应都是放热反应，故C错误；
D、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误；
故选B．

点评该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系已经常见的放热反应，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．

练习册系列答案

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6．

某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t₁=2min，用X表示0-t₁时间段的反应速率为，0.2mol/（L．min）  X的转化率为33.3%
（3）在t₁min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是CDE（填字母序号）
A．X、Y、Z的反应速率相等           B．生成3mol Y的同时生成1mol Z
C．生成1mol Z的同时生成2mol X     D．容器的压强保持一定
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变．

7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（　　）

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g 锌片	3 mol•L ^-1硫酸50 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol•L^-1硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol•L^-1硫酸50 mL	40
D	5.6 g锌片	3 mol•L^-1硫酸1 00 mL	30

4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学式为2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.6mol．
则T₁＞T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol^-1．
（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，分别将1mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的K_a=1×10^-5 mol•L^-1，则该温度下0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的pH为5．

11．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）

CH₃CH₂CH₃

CH₃COCH₂CH₃

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃OCH₃

1．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO₃（1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1）块状大理石、粉末状大理石
请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol•L^-1
①	298	块状	2.00
②
③	308	块状	2.00
④

8．某温度时，测得纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）为（　　）

5．在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2分钟，其原因是随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．

11．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是（　　）

	A．	二者均可作为水果催熟剂
	B．	二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	常温常压下二者均为难溶于水的气体
	D．	在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应

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