题目内容

(9分)下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置:

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下:
物  质

2,4,6

 
熔点/℃

沸点/℃
密度/g·cm3
乙  醇
-114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
回答下列问题:
(1)如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应,写出该反应的化学方程式                                                                          ,浓H2SO4的作用是                                   
(2)要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯,应进行的操作是:撤出小试管,将混合液倒入            (填仪器名称),用力振荡,静置,          (填现象),然后将产物从_____口(填“上”或“下”)倒出。
(3)采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率,结合表格中的数据,说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因:                                                 
(9分)(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O (2分);
催化剂,吸水剂(2分)
(2)分液漏斗,分层,上(3分);
(3)由表中数据可知,乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大,在加热过程中,三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流,使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。(2分)
考查酯化反应、物质的分离
(1)在酯化反应中,酸脱—OH,醇脱—H,故CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O,浓硫酸在其中起催化剂作用有,同时吸收产物水,促进平衡正向移动
(2)酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小,密度小于水,而挥发出来的乙醇溶解于水溶液中、挥发出来的醋酸与碳酸钠溶液反应,故试管内出现分层:采用分液可分离出产口,使用分液漏斗,振荡静止分层后,将上层产品自上口
(3)由于乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大,在加热过程中,三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流,使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率
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