题目内容

配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高

练习册系列答案
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硫及其化合物广泛分布于自然界中,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,运用相关原理回答下列问题:

(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______(填序号)。

A.矿石加入沸腾护之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度

D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行

(2)若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,此时体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡,SO3体积分数为0.5。

①该温度下,从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______;

②该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

(3)工业上冶炼铜主要以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图,是电解产生多硫化物的实验装置:

①已知阳极的反应为:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe-,则阴极的电极反应式是:__________。当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为_________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子方程式表示):____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

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