题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
B.4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
C.新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D.23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA
【答案】D
【解析】解：A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．温度压强不知，4.48LNH3中的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于NA，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n= 
=0.5mol，而1molNO2中含3mol原子，故0.5molNO2中含1.5mol即1.5NA个原子，故D正确；
故选D．
【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题： 
（1）装置甲中仪器a的名称为 ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ．
（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式： ．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是；锥形瓶内还可观察到现象是 ．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | |
现象 | 溶液紫色褪去 | 无 | |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒，不能排空 |
