Question

【题目】在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反应开始时B的浓度是1.2molL﹣1 ． 则：2min末B的浓度 ， C的物质的量 ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）= ．

Answer 1

【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）
【解析】解：2min内△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的浓度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）= =0.1mol/（L．min），
故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．
计算2min内△c（A），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），2min末B的浓度=B的起始浓度﹣△c（B），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（C），根据n=cV计算C的物质的量，根据v= 计算v（A）．