题目内容

有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。

（1）A、B、C、D各是什么元素？

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式。

（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。

 

答案：
解析：

解析  解答本题的关键是推断出元素。题中A原子得2个电子后，核外电子为(2+8)个，即-2价阴离子与Ne的电子层排布相同，所以A为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为Na；C为二价金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量，列式计算其质量数是24，质子数是12，核电荷数也为12，则C为Mg；D的M层有7个电子，其核电荷数17，所以D为Cl。

答案：（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。

（2）NaOH、Mg(OH)：、HClO4

（3）氢化物稳定性为H2S<HCl<HF

 


练习册系列答案
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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
碳
碳
 C
钠
钠

（2）写出AB2 的电子式为

（3）画出D的原子结构示意图
，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
．
（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→蓝色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．
有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．
有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填结构简式）．
有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g．
③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式
 
；
②C的离子的结构示意图
 
；
③D的阴离子的电子式
 
．

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