题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
X |
啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出 |
Y |
Y2是空气中含量最高的气体单质 |
Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4 |
W |
W的一种核素质量数为27,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为
(用离子符号表示)
(2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是 ;Y的电负性比Z (填“大”或“小”)
(3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式: 。
(4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)
△H2=-56.9kJ/mol
(1)3 ⅢA (每空1分) r(O2-)>r(Al3+)(1分)
(2)共价键 小(每空1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3(2分)
(4)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-810.1KJ/mol(2分)
【解析】
试题分析:根据表格中信息,可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。
(1)Al 位于第3周期第ⅢA 族 ;半径关系为r(O2-)>r(Al3+)
(2)金刚石中的化学键为共价键;同周期从左往右,电负性增大。
(3)根据题意:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
(4)问根据盖斯定律,将①式减去②式即可得到答案。
考点:利用元素推断考查元素周期表(律)、原子结构、电负性、化学键及盖斯定律知识。
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