Question

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出
Y	Y2是空气中含量最高的气体单质
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
W	W的一种核素质量数为27，中子数为14

 

（1）W位于元素周期表第      周期第    族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   

        （用离子符号表示）

（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是         ；Y的电负性比Z        （填“大”或“小”）

（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr₂O₃反应的化学方程式：                                                             。

（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH₄催化还原以消除污染，已知：

XH₄(g)+2 YO₂(g)== Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol

2 YO₂(g)  Y₂O₄(g)   △H₂=-56.9kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

 

（1）3  ⅢA  （每空1分）    r（O^2-）＞r（Al³⁺）（1分）

（2）共价键   小（每空1分）

（3）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）   Cr₂O₃+2Al2Cr+Al₂O₃（2分）

（4）CH₄(g)＋N₂O₄(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=-810.1KJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：根据表格中信息，可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。

（1）Al 位于第3周期第ⅢA 族 ；半径关系为r（O^2-）＞r（Al³⁺）

（2）金刚石中的化学键为共价键；同周期从左往右，电负性增大。

（3）根据题意：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑； Cr₂O₃+2Al2Cr+Al₂O₃

（4）问根据盖斯定律，将①式减去②式即可得到答案。

考点：利用元素推断考查元素周期表（律）、原子结构、电负性、化学键及盖斯定律知识。